Chemie
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Inhalt:
Wer unterrichtet das Fach "Chemie" am EGD?
Jahrgangstufe 6
1 Jahreswochenstunde pro Schuljahr (entspricht 40 Stunden pro Schuljahr, epochal).
Unterrichtsinhalte:
1. Stoffe besitzen typische Eigenschaften:
1.1 Unterschied: Stoffe und Körper
1.2 unterscheiden Stoffe anhand ihrer mit den Sinnen erfahrbaren Eigenschaften
2. Stoffeigenschaften bestimmen ihre Verwendung:
2.1 Gasbrenner
2.2 unterscheiden Stoffe anhand messbarer Eigenschaften:
Löslichkeit: Feststoffe, Flüssigkeiten, Gase
Lösungen können sauer, neutral, alkalisch sein
Siedetemperatur
Schmelztemperatur
2.3 Aggregatzustandsänderung -beschreiben Temperaturabhängigkeit der Aggregatzustände
3. Stoffeigenschaften bestimmen ihre Verwendung:
3.1 Brennbarkeit
3.2 Brandlöschung
3.3 Luft
4. Stoffeigenschaften lassen sich nutzen:
4.1 Gemische (s. Luft, s. Löslichkeit)
4.2 Trennverfahren: Chromatographie, Destillation (Trinkwassergewinnung)
Leistungsbewertung:
Mündliche Leistung 60%, schriftliche Leistung (1 Arbeit pro Schulhalbjahr) 40%.
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Jahrgangsstufe 7
Eine Jahreswochenstunde pro Schuljahr (epochal, entspricht 40 Stunden pro
Schuljahr).
Unterrichtsinhalte:
1. Stoffe und ihre Eigenschaften:
1.1 Messbare Stoffeigenschaften: Dichte
1.2 Kugelteilchenmodell:
Aggregatzustände, Diffusion, (Dichte)
2. Mischen und Trennen:
2.1 Teilchenmodell
Reinstoff und Gemisch, heterogene und homogene Gemische, Erweiterung
Trennverfahren
3. Chemische Reaktionen:
3.1 Kennzeichen chemischer Reaktionen:
Stoffumwandlung, Edukte, Produkte, Umkehrbarkeit
3.2 Energieumsatz:
exotherm, endotherm, Aktivierungsenergie, Katalysator
3.3 Element und Verbindung:
Gesetz von der Erhaltung der Masse, Synthese, Analyse, Metalle, Nichtmetalle
3.4 Reaktionsschemata (Wortgleichung), Reaktionsgleichung, Elementsymbole.
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Jahrgangsstufe 8
Eine Jahreswochenstunde pro Schuljahr (epochal, entspricht 40 Stunden pro
Schuljahr).
Unterrichtsinhalte:
1. Luft und Verbrennung
1.1 Oxidation I (Metalle und Sauerstoff)
1.2 (Luft als Gasgemisch Brandentstehung – Brandbekämpfung)
1.3 Oxidation II (Nichtmetalle und Sauerstoff)
2. Vom Erz zum Metall
2.1 Sauerstoffübertragungs-Reaktionen:
Reduktion, Redox-Reaktionen, Redoxreihe der Metalle
2.2 Stoffklasse der Metalle
3. Atome, Stoffaufbau
3.1 Daltonsches Atommodell
3.2 Atomare Masse, Stoffmenge (Mol)
3.3 Chemische Grundgesetze
3.4 Elementsymbole, Verhältnisformeln
3.5 Moleküle, Reaktionsgleichungen, Elementsymbole
4. Stoffkreisläufe, Saurer Regen
4.1 Verbindungen von Nichtmetallen mit Sauerstoff (C,N, S, P)
4.2 Sauerstoff-, Kohlenstoffkreislauf
Leistungsbewertung:
Mündliche Leistung 60%, schriftliche Leistung (1 Arbeit pro Schulhalbjahr) 40%.
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Jahrgangsstufe 9
Zwei Jahreswochenstunden pro Schuljahr (entspricht 80 Stunden pro Schuljahr).
Unterrichtsinhalte:
1. Teilchenzahl und Stoffmenge:
1.1 Stoffportion, Stoffmenge und ihre Einheiten
1.2 Molare Masse
2. Reaktionsgleichung und Massenberechnung:
2.1 Berechnung von Massen der an einer Reaktion beteiligten Stoffe
3. Gase
3.1 Molekulare und elementare Gase
4. Atombau:
4.1 Elementarteilchen, Radioaktivität, Atomkern, Kern-Hülle-Modell
(Bohrsches Atommodell), Atomhülle, Isotope, Schalenmodell
4.2
Atombau und PSE
5. Elementfamilien
5.1 Alkalimetalle: Natrium, Lithium, Hydroxide
5.2 Halogene
6. PSE:
6.1 Sortieren der Elemente nach phänomenologischen Kriterien und anhand des
differenzierten Atommodells
7. Ionen:
7.1 Ionen in Lösungen und Schmelzen
Ionenbildung
Aufbau und Eigenschaften von Ionenverbindungen
Elektronenübertragungsreaktionen
Elektrolyse
Elektrische Energie durch Elektronenübertragung
7.2 Ionenbindung
Redoxreaktion
Elektronenpaarbindung (Atombindung)
Lewis-Schreibweise
Polare Atombindung
Intermolekulare Wechselwirkungen
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Jahrgangsstufe 10
Zwei Jahreswochenstunden pro Schuljahr (entspricht 80 Stunden pro Schuljahr).
Unterrichtsinhalte:
1. Säure/Base; Neutralisation
1.1 Gemeinsamkeiten saurer und alkalischer Lösungen
1.2 Neutralisation (qualitativ)
2. Atombindung und molekulare Stoffe:
2.1 Bindung in Molekülen
2.2 räumlicher Bau von Molekülen
2.3 polare Atombindung
2.4 Kräfte zwischen Molekülen
2.5 Wasser und Eis
3. Organische Chemie I: Chemie der Kohlenwasserstoffverbindungen
3.1 Struktur der Alkane
Homologe Reihe
Isomere Verbindungen und Nomenklatur
Eigenschaften der Alkane (Siedepunkt, Löslichkeit)
Reaktionen der Alkane (Brennbarkeit, Halogenierung)
3.2 Kohlenwasserstoffe mit Mehrfachbindungen (Alkene, Alkine), Aufbau und
Additionsreaktion
Gewinnung von KW aus Erdöl, Entstehung und Verarbeitungsprozesse von Erdöl
(Fraktionierte Destillation, Reformieren, Cracken ), Kraftfahrzeugbenzin
3.3 Brennstoffe und Treibhauseffekt
3.4 Ozonschicht und Halogenkohlenwasserstoffe
4 Organische Chemie II; Sauerstoffhaltige Kohlenwasserstoffverbindungen
4.1 Aufbau Ethanolmolekül
Auswirkungen der Hydroxylgruppe
Ethanol als Lösungsmittel
Homologe Reihe der Alkanole
Isomerie, primäre, sekundäre und tertiäre Alkanole
Eigenschaften und Verwendung der Alkanole
4.2 Oxidationsprodukte der Alkanole: Aldehyde und Ketone
4.3 Carbonsäuren:
Essigsäure
Homologe Reihe der Alkansäuren
Bedeutung der organischen Säuren
Leistungsbewertung:
Mündliche Leistung 60%, schriftliche Leistung (1 Arbeit pro Schulhalbjahr) 40%.
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Wer unterrichtet das Fach "Chemie" am EGD?
| Frau Depuhl | Frau Gwschendtner-Kamper | Herr Hauff |
| Frau Jäschke | Frau Kunstmann | Frau Klumpe |
| Kuntscher | Frau Mackensen | Frau Meier |
| Frau Pfefferle | Frau Spiess | Frau Thielecke |
| Herr Wiederhold |